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《元素周期律》教案
作為一名教職工，常常需要準(zhǔn)備教案，教案是教學(xué)藍(lán)圖，可以有效提高教學(xué)效率。來參考自己需要的教案吧！以下是小編為大家整理的《元素周期律》教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
《元素周期律》教案1
[教學(xué)目的要求]
1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3、認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
4、對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究方法的教育。
[教學(xué)重點(diǎn)]
原子的核外電子層排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
[教學(xué)難點(diǎn)]
元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
[教學(xué)方法]探索發(fā)現(xiàn)法和遷移類比法。
[教學(xué)用具]投影儀、實(shí)驗(yàn)儀器、有關(guān)藥品。
教學(xué)過程（第一課時(shí)）
[教師引入]（出示門捷列夫掛像），介紹門捷列夫是俄國(guó)偉大的科學(xué)家。門捷列夫一生最偉大的功績(jī)是什么？
[學(xué)生回答]發(fā)現(xiàn)了元素周期律。
[教師板書]第三節(jié)元素周期律
[教師引導(dǎo)]如何理解"律"、"周期"的含義？
[學(xué)生討論]略。（可以從"星期"、"年"、"四季"等方面認(rèn)識(shí)。）
[教師小結(jié)]律就是規(guī)律，是關(guān)于元素的規(guī)律；所謂周期，首先意味著周而復(fù)始的重現(xiàn)。其次，嚴(yán)格說來并不是簡(jiǎn)單的重復(fù)，而是符合哲學(xué)上的觀點(diǎn)：螺旋式上升。望大家在這兩節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中仔細(xì)體會(huì)。我們現(xiàn)在明白了：元素周期律就是揭露元素發(fā)生周期性變化的規(guī)律。下面，我們就具體研究一下元素在哪些方面發(fā)生了周期性變化。
[教師小結(jié)]請(qǐng)同學(xué)閱讀課本130頁(yè)表5—5中原子序數(shù)1~18號(hào)元素原子的核外電子排布一欄。其中原子序數(shù)指的是人們按核電荷數(shù)給元素編的號(hào)。閱讀后請(qǐng)同學(xué)從這樣幾個(gè)角度分析，同時(shí)完成表5—6。
[教師板書]核外電子排布
橫行
縱列
行與行之間
[學(xué)生活動(dòng)]略。
[教師板書]核外電子排布
橫行
縱列
行與行之間周期性變化
[教師引導(dǎo)]核外電子排布的情況我們已經(jīng)清楚了，請(qǐng)同學(xué)利用所學(xué)知識(shí)推測(cè)元素原子半徑的變化情況，還是按照剛才我們提出的三個(gè)方面討論。
[學(xué)生活動(dòng)]略。
[教師引導(dǎo)]再請(qǐng)同學(xué)們閱讀表5—5中有關(guān)原子半徑的數(shù)據(jù)，證實(shí)自己的推測(cè)是否確切，完成表5—7。
[學(xué)生活動(dòng)]略。
[教師板書]原子半徑
周期性變化
[相關(guān)練習(xí)]課本137頁(yè)二題3、
在下列元素中，原子半徑最小的是（）
A、NB、FC、MgD、Cl
[教師引導(dǎo)]結(jié)構(gòu)如此，元素的性質(zhì)呢？化合價(jià)是元素相互化合時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)。請(qǐng)同學(xué)根據(jù)結(jié)構(gòu)：核外電子的排布，標(biāo)出1~18號(hào)元素的化合價(jià)。正、負(fù)價(jià)都有的，要求同學(xué)標(biāo)出最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)。
[學(xué)生活動(dòng)]略
[教師引導(dǎo)]再請(qǐng)同學(xué)閱讀表5—5中有關(guān)主要化合價(jià)，完成表5—8。
[學(xué)生活動(dòng)]略。
[教師板書]化合價(jià)
不
變
周期性變化
[相關(guān)練習(xí)]課本137頁(yè)二題6、
某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）
A、HXB、H2XC、XH3D、XH4
[教師小結(jié)]從今天的學(xué)習(xí)中，我們認(rèn)識(shí)到隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性的變化。既然結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？留待后續(xù)課解決。
[布置作業(yè)]課本137頁(yè)一題2、3、二題2、3、4、5、三題
[板書設(shè)計(jì)]第三節(jié)元素周期律
核外電子排布原子半徑化合價(jià)
橫行
不
縱列
變
行與行之間周期性變化周期性變化周期性變
《元素周期律》教案2
教材分析
本節(jié)內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)。元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)上歸納得出的，因此原子結(jié)構(gòu)知識(shí)是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)。
教材的地位和作用
元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論。通過對(duì)本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí);同時(shí)也能使學(xué)生以元素周期律為理論指導(dǎo)，來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)。因此，本章是本書乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
(1)使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬、非金屬性的周期性變化。
(2)了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
(3)認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生分析問題、總結(jié)歸納、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的.能力。
情感目標(biāo)：
教育學(xué)生保持辨證唯物主義的科學(xué)態(tài)度，尊重事實(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：
(1)元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
(2)元素周期律的實(shí)質(zhì)。
(3)元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。
難點(diǎn)：
(1)元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。
(2)元素周期律的實(shí)質(zhì)。
學(xué)情分析
到目前為此，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個(gè)元素族的知識(shí)，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)，為本章創(chuàng)造了必要條件。但由于在初中的學(xué)習(xí)中，教師對(duì)初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導(dǎo)致了高一學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容的掌握也深淺不一。
教學(xué)方法
學(xué)法引導(dǎo)
通過閱讀，了解并歸納1～18號(hào)元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)和元素金屬性、非金屬性幾個(gè)方面的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。
教師引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)。
通過觀察、分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，總結(jié)歸納出元素周期律，再與理論推導(dǎo)的進(jìn)行比較、統(tǒng)一。
通過一定量的練習(xí)訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識(shí)。
教法
本節(jié)課教師要做好引導(dǎo)工作?？刹捎谜T思探究法——通過自學(xué)、討論、對(duì)比、實(shí)驗(yàn)、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。通過實(shí)驗(yàn)啟發(fā)討論等方法。
重、難點(diǎn)突破辦法
教學(xué)中注意對(duì)舊知識(shí)的復(fù)習(xí)，更應(yīng)注意剖析新舊知識(shí)的區(qū)別與聯(lián)系、幫助學(xué)生溫故而知新，實(shí)現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。
通過課堂討論的形式，啟發(fā)學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)口、動(dòng)手，主動(dòng)積極、生動(dòng)活潑地進(jìn)行學(xué)習(xí)，以提高他們的邏輯思維能力和語言表達(dá)能力，從而提高教學(xué)質(zhì)量。
教學(xué)程度設(shè)計(jì)
設(shè)疑激趣——多媒體演示——啟思誘導(dǎo)——小組討論——?dú)w納——實(shí)驗(yàn)引探——討論——?dú)w納——?dú)w納總結(jié)
課時(shí)安排為2課時(shí)。
教學(xué)過程
教學(xué)過程采用以舊引新的方法，把學(xué)生帶入課堂，整個(gè)課堂的目標(biāo)完成的設(shè)計(jì)即是老師組織學(xué)生在課堂活動(dòng)的過程。不斷將學(xué)生引入學(xué)習(xí)新的知識(shí)，激發(fā)思考新問題，使學(xué)生有課堂活動(dòng)的時(shí)間和空間。教學(xué)過程可分五步進(jìn)行：
研究核外電子排布變化的規(guī)律性。將質(zhì)子數(shù)1～18的元素，從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個(gè)方面分析，組織學(xué)生按同一橫行元素和同一縱行元素兩個(gè)方向研究、討論，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論。在這個(gè)過程的適當(dāng)時(shí)候，引入“原子序數(shù)”的概念。
研究原子半徑變化的規(guī)律性。和第一步思路一樣，先討論、歸納，再比較驗(yàn)證，最后分析總結(jié)。
研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性。組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)Li—F、Na—Cl的主要化合價(jià)。對(duì)照表5-5進(jìn)行驗(yàn)證，完成表5—8，得出結(jié)論。
研究元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
先引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)以前所學(xué)知識(shí)歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。
推測(cè)在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。對(duì)11～18號(hào)元素的金屬性、非金屬性的變化進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及分析。(通過Al2O3、Al(OH)3與酸、堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。)
組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納、總結(jié)得出元素周期律。
讓學(xué)生完成一些有關(guān)的課堂練習(xí)題，以進(jìn)一步鞏固有關(guān)知識(shí)。
板書設(shè)計(jì)：
《元素周期律》教案3
一、教材分析
元素周期律是對(duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的實(shí)質(zhì)的解釋，教材將原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系以及元素周期律作為重點(diǎn)內(nèi)容，在學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵族元素為代表的同主族元素性質(zhì)相似性和遞變性的基礎(chǔ)上，以第三周期元素為代表，介紹元素周期律。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，知道元素的性質(zhì)變化具有周期性以及引起其周期性變化的實(shí)質(zhì)，實(shí)現(xiàn)有感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，最后將元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期表等內(nèi)容將結(jié)合起來，歸納總結(jié)有關(guān)的化學(xué)基本理論。
二、學(xué)情分析
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)鈉、鋁、硅、氯、硫、氮等元素化合物相關(guān)性質(zhì)，為元素周期律的學(xué)習(xí)提供了充分的感性資料;第一節(jié)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)和周期表的結(jié)構(gòu)，掌握同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律，對(duì)原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系有一定的認(rèn)識(shí)，知道判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法;學(xué)習(xí)了第二節(jié)第一課時(shí)，學(xué)生已掌握隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布、原子半徑及化合價(jià)發(fā)生周期性的變化，學(xué)生很容易對(duì)元素性質(zhì)的變化規(guī)律產(chǎn)生思考，這些為學(xué)習(xí)元素周期律打下一定的基礎(chǔ)。
三、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能:
1、了解第三周期元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的遞變關(guān)系;
2、掌握元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)。
3、初步了解元素在周期表中的位置、原子的結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)三者的統(tǒng)一性。
四、過程與方法:
1、復(fù)習(xí)科學(xué)探究1的結(jié)論引入研究主題，確定本節(jié)課的探究任務(wù)，以第三周期元素為例，根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的遞變性，提出假設(shè):隨著原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性的逐漸增強(qiáng)。
2、驗(yàn)證假設(shè)Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱，根據(jù)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，設(shè)計(jì)方案，結(jié)合實(shí)際條件進(jìn)行優(yōu)化，通過三種金屬對(duì)與水、酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，分析討論，得出結(jié)論，初步體會(huì)從感性認(rèn)識(shí)上升到理論知識(shí)的理性思維過程。
3、初步了解探究性學(xué)習(xí)的基本思路和環(huán)節(jié)，提高“對(duì)照實(shí)驗(yàn)”中“控制單一變量”的思想。
4、驗(yàn)證假設(shè)Si、P、S、Cl非金屬金屬性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，設(shè)計(jì)方案，結(jié)合實(shí)際條件優(yōu)化，選取硫化鈉與氯水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，通過教材P16表格閱讀信息歸納總結(jié)，得出結(jié)論。培養(yǎng)學(xué)生觀察數(shù)據(jù)、分析問題、利用已學(xué)知識(shí)解決問題和歸納整理信息、得出結(jié)論的能力，體會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)方法，培養(yǎng)知識(shí)整合的能力以及邏輯推斷能力。
5、利用第三周期元素的性質(zhì)延伸到其他周期，歸納得出元素周期律的涵義和本質(zhì)，揭示學(xué)習(xí)元素周期表及元素周期律的意義。
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